Redox-Reaktion: Ablauf der Sauerstoffübertragung

Sauerstoffübertragung bei der Redoxreaktion

Während der Redoxreaktion laufen die Oxidation und die Reduktion zeitgleich ab. Ein Stoff, das sogenannte Oxidationsmittel, gibt den Sauerstoff ab, wird also selbst reduziert und ein weiterer Stoff nimmt diesen frei gewordenen Sauerstoff auf, er wird also oxidiert. Diesen zweiten Stoff nennt man Reduktionsmittel. Dieses muss den Sauerstoff stärker an sich binden können als das Oxid, damit die Sauerstoffübertragung stattfinden kann. Da die beiden Reaktionen in Abhängigkeit voneinander ablaufen, sind sie untrennbar miteinander verbunden. Betrachten wir diese komplexe Reaktion am Beispiel von Kupferoxid (CuO) und Wasserstoff (H).

Wie du in dieser Grafik sehen kannst, ist Kupferoxid das Oxidationsmittel, das den Sauerstoff an sich gebunden hat und für diese Reaktion bereitstellt. Es wird deshalb auch Sauerstoffdonator (schweizerisch Donator = Geber) genannt. Wasserstoff ist in dieser Reaktion das Reduktionsmittel. Es nimmt den Sauerstoff auf und sorgt damit für das Gelingen der Sauerstoffübertragung. Das Reduktionsmittel wird auch Sauerstoffakzeptor (Nehmer) genannt.

Die Redoxreaktion ist also ein Vorgang, bei dem sowohl Sauerstoff abgegeben als auch aufgenommen wird. Der Sinn dabei ist, einen oxidierten Stoff von dem gebundenen Sauerstoff zu trennen. In der Industrie ist dies von großer Bedeutung. Das oben gewählte Beispiel stellt dar, wie oxidiertes Kupfer in die Reinform zurückgeführt werden kann. 

Nun weißt du alles Wissenswerte über die Abläufe während einer Redox-Reaktion und kennst die wichtigsten Begriffe, die man dafür benötigt. Dein neu erlerntes Wissen kannst du jetzt an unseren Übungsaufgaben austesten. Dabei wünschen wir dir viel Spaß und Erfolg!