Kernaussagen des Atommodells nach Dalton

Beispiel für Daltons Atomhypothese

 An einem Beispiel möchten wir dir nun zeigen, wie diese Annahmen zu verstehen sind.

 

Anordnung der Atome während einer chemischen Reaktion

Wie du in dieser Abbildung sehen kannst, ordnen sich die Atome der beiden Stoffe während der chemischen Reaktion $[Schwefel (S) + Kupfer (Cu) \rightarrow Kupfersulfid]$ neu an.

Bei der chemischen Reaktion von zwei Stoffen, verbinden sich die Atome der Ausgangsstoffe miteinander und es entsteht ein neuer Stoff. In unserem Beispiel reagieren Schwefel (gelbe Kugeln) und Kupfer (rote Kugeln) zu Kupfersulfid. Wie du anhand der vierten Grundannahme von Dalton gesehen hast, gehen dabei keine Atome verloren und es entstehen auch keine neuen. Mit einer Beispielrechnung zeige ich dir, was das genau bedeutet.

Schwefel und Kupfer reagieren nicht willkürlich in irgendeinem Massenverhältnis miteinander, sondern nur in einem ganz bestimmten Verhältnis ihrer Massen. Wenn du $4g$ Schwefel und $16g$ Kupfer miteinander reagieren lässt, bleibt weder Schwefel noch Kupfer übrig und es entsteht aus den beiden Elementen eine vollständig neue Substanz mit dem Namen Kupfersulfid. Die Reaktion sähe dann wie folgt aus:

$Schwefel  (4g) +  Kupfer  (16g) \rightarrow Kupfersulfid  (4g + 16g = 20g)$

Du siehst, dass sich die Massen der jeweiligen Ausgangsstoffe in der Masse des entstandenen Produktes wiederfinden. Das Massenverhältnis in dem Kupfer und Schwefel miteinander reagieren, beträgt 4:1. Das bedeutet, dass ein Gramm Schwefel jeweils mit vier Gramm Kupfer reagiert. Da Kupferatome doppelt so schwer sind wie Schwefelatome bedeutet das, dass sie sich auf atomarer Ebene in einem Verhältnis von 2:1 (Cu : S) anordnen (siehe Abbildung).

Nun hast du alles Wissenswerte über das Atommodell nach der Theorie von John Dalton erfahren. Dein neues Wissen kannst du jetzt an unseren Übungsaufgaben austesten. Wir wünschen dir dabei viel Spaß und Erfolg!