Oxidation - Verbrennung von Metallen einfach erklärt

Oxidation als Sauerstoffaufnahme

Während des Vorgangs der Oxidation reagieren Metalle mit Sauerstoff. Ein Beispiel für eine solche Oxidation ist die Verbrennung von Eisenwolle.

Brennende Eisenwolle

Bei dem Verbrennen der Eisenwolle ist eine sogenannte Aktivierungsenergie notwendig. Eisen beginnt nicht einfach so zu brennen. Man braucht z.B. eine Flamme, um die notwendige Energie für das Entzünden zu liefern. Nach der Entzündung brennt die Eisenwolle jedoch eigenständig weiter und setzt dabei eine gewisse Menge Energie frei (das ist die Wärme, die beim Verbrennen entsteht). Die Menge Energie, die freigesetzt wird, ist dabei größer als die Aktivierungsenergie. Eine solche Reaktion nennt man exotherm.

Sollte es bei einer Reaktion notwendig sein, dass ununterbrochen Energie hinzugefügt werden muss (z.B. durch eine Flamme) damit diese in Gang bleibt, dann nennt man eine Reaktion endotherm. Bei endothermen Reaktionen ist es somit nötig die Aktivierungsenergie durchgehend aufrechtzuerhalten, da sonst der chemische Vorgang abbrechen würde. Was genau bei der Verbrennung von Eisenwolle geschieht, wollen wir uns jetzt anschauen.

Während die Eisenwolle brennt, reagiert sie mit dem Sauerstoff aus der Luft. Dieser Sauerstoff wird gebunden und es entsteht Eisenoxid. Bei dieser chemischen Reaktion wird Wärme freigesetzt. 

Weitere Beispiele

Weitere Beispiele für die Oxidation mit Sauerstoff ist die Verbrennung von Materialien mit Kohlenstoff. Bei der Verbrennung bindet ein Kohlenstoffatom zwei Sauerstoffatome an sich und es entsteht Kohlenstoffdioxid. Schauen wir uns dafür auch einmal die Reaktionsgleichung an:

$Kohlenstoff + Sauerstoff$ $\rightarrow$$Kohlenstoffdioxid$

$C + O_2$$\rightarrow$$CO_2$

Nun weißt du alles Wissenswerte über die Oxidation von Metallen während einer Verbrennung und kennst die wichtigsten Begriffe. Dein neues Wissen kannst du jetzt an unseren Übungsaufgaben austesten. Dabei wünschen wir dir viel Spaß und Erfolg!